CUADRO COMPARATIVO DE PONENCIA, CONFERENCIA Y EXPOSICIÓN.
EN QUE CONSISTE:
LA PONENCIA
Una ponencia es una propuesta o comunicación sobre un tema específico, que es analizada y examinada en una asamblea.
Una ponencia da una propuesta que se hace en el debate de una reunion como lo puede ser un congreso. Se concreta en la expresión de una o varias frases cortas y algunas paginas de fundamentacion. Es manejado por un experto.
EN QUE CONSISTE:
LA CONFERENCIA

La conferencia es un tipo de exposición oral, impartida por especialistas, centrada en la
presentación de un tema específico y de interés para el público al que destinada.

Sirve como una herramienta para transmitir conocimiento o para exponer asuntos de
interés general por parte de algún especialista.
EN QUE CONSISTE:
LA EXPOSICION
Tiene como objetivo informar y difundir conocimientos  sobre un tema de interes.
La exposicion es aquella presentación de una determinada cosa o cuestión en forma pública para que un público masivo pueda conocerla o acceder a ella. Es manejado por una persona que este familiarizado con el tema.
     DIFERENCIA ENTRE LAS TRES:
*La persona que maneja una ponencia debe ser experto en el tema.*se examina en una asamblea.*se propone o se comunica sobre un tema.

 *La conferencia Es impartida por espesialistas.*Se centra en un tema de interes para el publico.*Es una herramienta de dar conocimientos a otros.

 *La exposicion presenta determinada informacion para que el publico acceda a ella.*Es manejado por una persona familiarizada con el tema.    

CUADRO SINOPTICO TIPO C.Q.A.
QUIMICA CELULAR
     C
  *LAS CELULAS SE MULTIPLICAN RAPIDAMENTE POR SI SOLAS.
*REALIZAN UNA INFINIDAD DE TAREAS.
 *TODAS LAS CELULAS ESTAN COMPUESTAS POR AGUA.
 *LOS CARBOHIDRATOS SON AZUCARES.
 *LAS HORMONAS SON MENSAJEROS QUIMICOS.
 * LOS ACIDOS NUCLEICOS (ADN,ARN) SON MOLECULAS DE INFORMACION DE LA CELULA.
 *EXISTEN TRES TIPOS DE ARN LOS CUALES SON ARNm, ARNr Y ARNt.    
Q
 ¿QUE TIPO DE MOLECULA ES EL AGUA?
 ¿CUALES SON LOS UNICOS COMPONENTES DE LAS CELULAS?
 ¿ CUALES SON LOS DOS POLISACARIDOS MAS COMUNES Y COMO SE LE LLAMA AL ENLACE QUE UNE A LOS MONOSACARIDOS?
 ¿CUAL ES LA FUNCION DE LA CELULOSA?
 ¿CUALES SON LAS TRES FUNCIONES BASICAS DE LOS LIPIDOS EN LA CELULA?
 ¿QUE FUNCION TIENEN LOS ACIDOS NUCLEICOS?  
     A
 * EL AGUA ES UNA MOLECULA POLAR Y PUEDEN FORMAR FORMAR ENLACES O PUENTES DE HIDROGENO ENTRE SI O  CON OTRAS MOLECULAS.
 *LAS MOLECULAS ORGANICAS SON LOS UNICOS COMPONENTES CARACTERISTICOS DE LA CELULA.
 *LAS MOLECULAS ORGANICAS LA MAYORIA DE LAS VECES SE ENCUENTRAN A UNA DE LAS CLASES DE ESTAS MOLECULAS: CARBOHIDRATOS, LIPIDOS, PROTEINAS Y ACIDOS NUCLEICOS (ADN, ARN).
 *LOS MONOSACARIDOS SE UNEN MEDIANTE UN ENLACE GLICOSODICO O GLUCOSIDICO.
 *LOS DOS POLISACARIDOS MAS COMUNES SON GLUCOGENO Y ALMIDON QUE SON LAS FORMAS DE DEPOSITO DE CARBOHIDRATOS EN LAS CELULAS DE ANIMALES Y PLANTAS.
 *LA CELULOSA TIENE UNA FUNCION DE SER EL PRINCIPAL COMPONENTE ESTRUCTURAL DE LA PARED DE LAS CELULAS DE LAS PLANTAS.
 *1. PROPORCIONA UNA IMPORTANTE FUENTE DE ENERGIA.
 2.LOS LIPIDOS SON EL COMPONENTE PRINCIPAL DE LAS MEMBRANAS CELULARES.
3. LOS LIPIDOS DESEMPEÑAN IMPORTANTES PAPELES EN EN LA SEÑALIZACION CELULAR, COMO HORMONAS ESTEROIDEAS O COMO MENSAJEROS MOLECULARES QUE TRANSLADAN SEÑALES DESDE LOS RECEPTORES DE LA SUPERFICIE CELULAR HASTA DIANAS DENTRO DE LA CELULA.
 *EL ACIDO DESOXIRRIBONUCLEICO (ADN) DESEMPEÑA UN PAPEL UNICO COMO MATERIAL GENETICO, EN LAS CELULAS EUCARIOTAS SE ENCUENTRA EN EL NUCLEO. *MIENTRAS QUE LOS ACIDOS RIBONUCLEICOS (ARN) PARTICIPAN EN VARIAS ACTIVIDADES CELULARES COMO LO SON:   
  *EL ARNm TRANSPORTA INFORMACION DESDE EL ADN A LOS RIBOSOMAS.  
  *EL ARNr Y EL ARNt : ESTAN IMPLICADOS EN LA SINTESIS DE LAS PROTEINAS AL IGUAL QUE EN EL PROCESAMIENTO Y TRANSPORTE DEL ARN Y LAS PROTEINAS.   ·       TECNICA QUE UTILICE AL REALIZAR EL TRABAJO

La técnica que yo utilicé triple "R"

·       COMO SE ELABORA

Consiste en leer el texto párrafo e ir formulando preguntas y buscando su respuesta correcta.

·       PROBLEMAS O DIFICULTADES

En el texto venían muchas palabras que no entendía y no sabia si la respuesta era la correcta.

·        BENEFICIOS ACADEMICOS

Aprendí muchas cosas nuevas sobre la célula, las proteinas, los carbohidrato, etc entre muchos mas elementos. 

                                                                                                                                                                       

RESUMEN 2

LAS BASES DE LA BIOQUIMICA

   INTRODUCCION

El objetivo de la bioquímica es explicar en términos químicos las estructuras y las funciones de los seres vivos.

A la química orgánica se le considera como la química del carbono y de sus compuestos, también se trata de algunos compuestos inorgánicos sencillos como los óxidos, los carburos y los carbonatos.

    FUNDAMENTOS QUIMICOS

·       LA MATERIA ESTA CONSTITUIDA POR ATOMOS

La unidad fundamental de la materia es el átomo, una partícula de tamaño muy reducido, a su vez constituida por sub partículas: protón, neutrón y electrón.

Los átomos no presentan carga neta, su número de protones y electrones es el mismo. Existen átomos cargados, denominados iones, con una diferencia de carga.

Debido a que se pierden electrones, los  átomos presentarán mayor número de protones que de electrones y su carga será positiva y formarán cationes, y si los ganan, tendrán mayor número de cargas negativas y constituirán aniones.

 Cada elemento químico está formado por un tipo de átomo que se diferencia en el número de protones presentes en el núcleo. El número atómico define a cada elemento.

·       LOS ORBITALES ATOMICOS QUEDAN DEFINIDOS POR LOS NUMEROS CUANTICOS

Los electrones se localizan en orbitales atómicos, que son las zonas que rodean al núcleo donde existe la máxima probabilidad de encontrar esos electrones. Para cada átomo concreto existe un número definido de orbitales que se caracterizan por poseer energía potencial.

 Cada orbital queda definido por un conjunto de tres números, denominados números cuánticos:

1.- Numero cuántico personal (n) describe el tamaño y la energía del orbital.

2.- Numero cuántico azimutal (j) representa un subnivel de energía y define la forma geométrica del orbital. (s,p,d,f)

3.- Numero cuántico magnético (m) define la orientación en el espacio si se fijan unos ejes de referencia arbitrarios. (x,y,z)

Es necesario un cuarto número que permita identificar los dos electrones de un mismo orbital: el número de spin, que refleja el movimiento de los electrones respecto a un eje imaginario en un campo magnético.

·       ¿QUÉ EL ORDEN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA?

La posición de cada elemento en la tabla revela sus características. Cada celda de la tabla periódica contiene un elemento identificado con un símbolo, un número másico, y el número atómico. El orden de los elementos de la tabla periódica viene dependiendo por dos ejes: uno horizontal (periodos) y el otro vertical (grupos).

Para formar un enlace covalente coordinado o dativo, un átomo tiene que tener un par de electrones sin enlace, es decir, un par solitario en su nivel más externo y el otro debe tener un orbital vacio.

·       LAS RELACIONES QUIMICAS EN LA CELULA

En una reacción química, los reactivos interrelacionan  para formar productos. En la mayoría de las reacciones químicas la reacción no finaliza cuando todo el reactivo se ha convertido en producto. En lugar de ello llega un momento en que el producto formado comienza a reaccionar para un nuevo reactivo.

·       TECNICA QUE UTILICE AL REALIZAR EL TRABAJO

La técnica que yo utilicé fue la del subrayado.

·       COMO SE ELABORA

Consiste en leer el texto párrafo por párrafo e ir subrayando la idea principal de cada uno de ellos de acuerdo al tema que trata.

·       PROBLEMAS O DIFICULTADES

En el texto venían muchas palabras científicas que me complicaban un poco la lectura ya que la mayoría no son comunes para mí.

·        BENEFICIOS ACADEMICOS

Al leer el texto continuamente se me iban aclarando dudas sobre el vocabulario del texto ya que al continuar leyendo me daba una idea de lo que significaba tal palabra desconocida.

RESUMEN

DISPOSICION DE LOS ELECTRONES EN LOS ATOMOS

LOS ESPECTROS ATOMICOS

Espectros de emisión: cuando un elemento absorbe energía suficiente, de una llama o de un arco electrónico emite energía radiante.

La radiación emitida puede permanecer al intervalo de la luz visible. Los espectros de emisión son de dos tipos: continuos y discontinuos. En el caso de los últimos, la imagen (espectro) consiste en una estructura de rayas brillantes.

Cuando se mira una llama a través del ocular y se gira el prisma lentamente se puede determinar los colores componentes del espectro de una llama o de un arco. Este espectro consiste en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo oscuro que se denomina espectro de emisión de rayas brillantes.

Espectros de absorción: para altas temperaturas la mayoría de los sólidos se ponen al blanco deslumbrante y emiten radiación de todas las longitudes de onda visibles. Se dice que esta radiación de un espectro de emisión continuo porque no se produce ningún tipo de ausencia de color al hacer pasar la luz a través  del prisma de un espectroscopio.

El estudio del espectro de absorción de gases ha conducido al desarrollo de métodos para la identificación  de sustancias, tanto gaseosas como liquidas o solidas.

Las sustancias tranparentes, pero con color propio absorben longitudes de onda de luz visible. Algunas sustancias que no absorben la luz visible.

Algunas sustancias que no absorben la luz visible absorben longitudes de onda pertenecientes a las radiaciones ultravioletas o infrarrojas.

Energía de ionización de los átomos. La energía del rayo catódico, medida en electrón- voltios, necesaria para desprender de un átomo un electrón  menos atraído por el núcleo es la llamada energía de primera ionización del elemento:

Átomo + energía          ion + electrón.

Subniveles energéticos: Dentro de cada nivel de energía deben existir subniveles energéticos que expliquen la gran cantidad de longitudes de onda de la energía radiante emitida por los átomos excitados. Los subniveles fueron recibiendo nombres que cada nueva serie de líneas del espectro iba siendo descubierta: Sharp, principal, diffuse y fundamental. Hoy en día denominamos  a los subniveles energéticos s, p, d y f respectivamente por esta razón.

·       TECNICA QUE UTILICE AL REALIZAR EL TRABAJO

La técnica que yo utilicé fue la del subrayado.

·       COMO SE ELABORA

Comprendiendo la lectura no importando las veces que sea leído el texto para subrayar ideas principales de cada párrafo.

·       PROBLEMAS O DIFICULTADES

El único problema es que perdía el tiempo por leer tanto el texto para comprenderlo.

·        BENEFICIOS ACADEMICOS

Al leer el texto me encontraba con palabras desconocidas, después  buscaba su significado y aprendía definiciones nuevas además de lo ya aprendido con la lectura.

LAS BASES DE LA BIOQUIMICA

   INTRODUCCION

El objetivo de la bioquímica es explicar en términos químicos las estructuras y las funciones de los seres vivos.

A la química orgánica se le considera como la química del carbono y de sus compuestos, también se trata de algunos compuestos inorgánicos sencillos como los óxidos, los carburos y los carbonatos.

    FUNDAMENTOS QUIMICOS

·       LA MATERIA ESTA CONSTITUIDA POR ATOMOS

La unidad fundamental de la materia es el átomo, una partícula de tamaño muy reducido, a su vez constituida por sub partículas: protón, neutrón y electrón.

Los átomos no presentan carga neta, su número de protones y electrones es el mismo. Existen átomos cargados, denominados iones, con una diferencia de carga.

Debido a que se pierden electrones, los  átomos presentarán mayor número de protones que de electrones y su carga será positiva y formarán cationes, y si los ganan, tendrán mayor número de cargas negativas y constituirán aniones.

 Cada elemento químico está formado por un tipo de átomo que se diferencia en el número de protones presentes en el núcleo. El número atómico define a cada elemento.

·       LOS ORBITALES ATOMICOS QUEDAN DEFINIDOS POR LOS NUMEROS CUANTICOS

Los electrones se localizan en orbitales atómicos, que son las zonas que rodean al núcleo donde existe la máxima probabilidad de encontrar esos electrones. Para cada átomo concreto existe un número definido de orbitales que se caracterizan por poseer energía potencial.

 Cada orbital queda definido por un conjunto de tres números, denominados números cuánticos:

1.- Numero cuántico personal (n) describe el tamaño y la energía del orbital.

2.- Numero cuántico azimutal (j) representa un subnivel de energía y define la forma geométrica del orbital. (s,p,d,f)

3.- Numero cuántico magnético (m) define la orientación en el espacio si se fijan unos ejes de referencia arbitrarios. (x,y,z)

Es necesario un cuarto número que permita identificar los dos electrones de un mismo orbital: el número de spin, que refleja el movimiento de los electrones respecto a un eje imaginario en un campo magnético.

·       ¿QUÉ EL ORDEN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA?

La posición de cada elemento en la tabla revela sus características. Cada celda de la tabla periódica contiene un elemento identificado con un símbolo, un número másico, y el número atómico. El orden de los elementos de la tabla periódica viene dependiendo por dos ejes: uno horizontal (periodos) y el otro vertical (grupos).

DISPOSICION DE LOS ELECTRONES EN LOS ATOMOS

LOS ESPECTROS ATOMICOS

Espectros de emisión: cuando un elemento absorbe energía suficiente, de una llama o de un arco electrónico emite energía radiante.

La radiación emitida puede permanecer al intervalo de la luz visible. Los espectros de emisión son de dos tipos: continuos y discontinuos. En el caso de los últimos, la imagen (espectro) consiste en una estructura de rayas brillantes.

Cuando se mira una llama a través del ocular y se gira el prisma lentamente se puede determinar los colores componentes del espectro de una llama o de un arco. Este espectro consiste en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo oscuro que se denomina espectro de emisión de rayas brillantes.

Espectros de absorción: para altas temperaturas la mayoría de los sólidos se ponen al blanco deslumbrante y emiten radiación de todas las longitudes de onda visibles. Se dice que esta radiación de un espectro de emisión continuo porque no se produce ningún tipo de ausencia de color al hacer pasar la luz a través  del prisma de un espectroscopio.

El estudio del espectro de absorción de gases ha conducido al desarrollo de métodos para la identificación  de sustancias, tanto gaseosas como liquidas o solidas.

Las sustancias tranparentes, pero con color propio absorben longitudes de onda de luz visible. Algunas sustancias que no absorben la luz visible.

Algunas sustancias que no absorben la luz visible absorben longitudes de onda pertenecientes a las radiaciones ultravioletas o infrarrojas.