LAS BASES DE LA BIOQUIMICA

   INTRODUCCION

El objetivo de la bioquímica es explicar en términos químicos las estructuras y las funciones de los seres vivos.

A la química orgánica se le considera como la química del carbono y de sus compuestos, también se trata de algunos compuestos inorgánicos sencillos como los óxidos, los carburos y los carbonatos.

    FUNDAMENTOS QUIMICOS

·       LA MATERIA ESTA CONSTITUIDA POR ATOMOS

La unidad fundamental de la materia es el átomo, una partícula de tamaño muy reducido, a su vez constituida por sub partículas: protón, neutrón y electrón.

Los átomos no presentan carga neta, su número de protones y electrones es el mismo. Existen átomos cargados, denominados iones, con una diferencia de carga.

Debido a que se pierden electrones, los  átomos presentarán mayor número de protones que de electrones y su carga será positiva y formarán cationes, y si los ganan, tendrán mayor número de cargas negativas y constituirán aniones.

 Cada elemento químico está formado por un tipo de átomo que se diferencia en el número de protones presentes en el núcleo. El número atómico define a cada elemento.

·       LOS ORBITALES ATOMICOS QUEDAN DEFINIDOS POR LOS NUMEROS CUANTICOS

Los electrones se localizan en orbitales atómicos, que son las zonas que rodean al núcleo donde existe la máxima probabilidad de encontrar esos electrones. Para cada átomo concreto existe un número definido de orbitales que se caracterizan por poseer energía potencial.

 Cada orbital queda definido por un conjunto de tres números, denominados números cuánticos:

1.- Numero cuántico personal (n) describe el tamaño y la energía del orbital.

2.- Numero cuántico azimutal (j) representa un subnivel de energía y define la forma geométrica del orbital. (s,p,d,f)

3.- Numero cuántico magnético (m) define la orientación en el espacio si se fijan unos ejes de referencia arbitrarios. (x,y,z)

Es necesario un cuarto número que permita identificar los dos electrones de un mismo orbital: el número de spin, que refleja el movimiento de los electrones respecto a un eje imaginario en un campo magnético.

·       ¿QUÉ EL ORDEN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIODICA?

La posición de cada elemento en la tabla revela sus características. Cada celda de la tabla periódica contiene un elemento identificado con un símbolo, un número másico, y el número atómico. El orden de los elementos de la tabla periódica viene dependiendo por dos ejes: uno horizontal (periodos) y el otro vertical (grupos).

DISPOSICION DE LOS ELECTRONES EN LOS ATOMOS

LOS ESPECTROS ATOMICOS

Espectros de emisión: cuando un elemento absorbe energía suficiente, de una llama o de un arco electrónico emite energía radiante.

La radiación emitida puede permanecer al intervalo de la luz visible. Los espectros de emisión son de dos tipos: continuos y discontinuos. En el caso de los últimos, la imagen (espectro) consiste en una estructura de rayas brillantes.

Cuando se mira una llama a través del ocular y se gira el prisma lentamente se puede determinar los colores componentes del espectro de una llama o de un arco. Este espectro consiste en un conjunto de rayas brillantes sobre un fondo oscuro que se denomina espectro de emisión de rayas brillantes.

Espectros de absorción: para altas temperaturas la mayoría de los sólidos se ponen al blanco deslumbrante y emiten radiación de todas las longitudes de onda visibles. Se dice que esta radiación de un espectro de emisión continuo porque no se produce ningún tipo de ausencia de color al hacer pasar la luz a través  del prisma de un espectroscopio.

El estudio del espectro de absorción de gases ha conducido al desarrollo de métodos para la identificación  de sustancias, tanto gaseosas como liquidas o solidas.

Las sustancias tranparentes, pero con color propio absorben longitudes de onda de luz visible. Algunas sustancias que no absorben la luz visible.

Algunas sustancias que no absorben la luz visible absorben longitudes de onda pertenecientes a las radiaciones ultravioletas o infrarrojas.